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      這是原子結構與元素的性質原子結構與元素周期表PPT下載,主要介紹了目標與素養自主預習探新知,一、原子結構與元素性質的關系,二、堿金屬元素,三、鹵族元素,核心突破攻重難,堿金屬元素性質的相似性和遞變性,當堂達標提素養,歡迎點擊下載哦。

      原子結構與元素的性質PPT,第三部分內容:核心突破攻重難 堿金屬元素性質的相似性和遞變性 1.相似性(R表示堿金屬元素) 原子都容易失去最外層的一個電子,化學性質活潑,它們的單質都具有較強的還原性,它們都能與氧氣等非金屬單質及水反應。堿金屬與水反應的通式為2R+2H2O===2ROH+H2↑。 2.遞變性 隨著原子序數的遞增,原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減小,堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強,金屬性逐漸增強。 (2)與O2的反應越來越劇烈,產物更加復雜,如Li與O2反應只能生成Li2O,Na與O2反應還可以生成 Na2O2,而K與O2反應能夠生成KO2等。 (3)與H2O的反應越來越劇烈,如K與H2O反應可能會發生輕微爆炸,Rb與Cs遇水發生劇烈爆炸。 (4)最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,CsOH的堿性最強。 【典例】下列各組比較不正確的是(  ) A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈 B.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉 C.熔、沸點:Li>Na>K D.堿性:LiOH<NaOH<KOH B [A中鋰的活潑性比鈉弱,與水反應不如鈉劇烈;B中還原性,K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是先與H2O反應;C中堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點逐漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs;D中從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強,對應最高價氧化物的水化物的堿性依次增強,即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。] (1)堿金屬單質的化學性質為什么具有相似性? [提示] 結構決定性質,堿金屬元素的原子結構相似,最外層均有一個電子,均易失電子,化學性質活潑,故他們的單質具有較強的還原性,能與氧氣等非金屬及水、酸反應。 (2)堿金屬單質的化學性質為什么具有遞變性? [提示] 堿金屬原子結構存在遞變性。從Li到Cs,隨核電荷數的增加,電子層數逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,元素金屬性逐漸增強;故單質的還原性逐漸增強,離子的氧化性逐漸減弱。 ... ... ... 原子結構與元素的性質PPT,第四部分內容:當堂達標提素養 1.我國西部地區蘊藏著豐富的鋰資源,開發鋰的用途是一個重要的科學課題。關于鋰的敘述不正確的是(  ) A.鋰是較輕的金屬 B.LiOH的堿性比NaOH弱 C.鋰的金屬性比鈉強 D.鋰在空氣中燃燒生成Li2O C [鋰比鈉的活潑性弱,在空氣中燃燒只生成Li2O,LiOH的堿性比NaOH弱,鋰的金屬性比鈉弱,C項錯誤。] 2.按氟、氯、溴、碘順序,下列說法不正確的是(  ) A.它們的單質的熔、沸點逐漸升高 B.原子半徑逐漸增大,單質氧化性逐漸增強 C.單質的顏色逐漸加深 D.它們氣態氫化物的穩定性逐漸減弱 B [氟、氯、溴、碘的單質的熔、沸點逐漸升高,A正確;氟、氯、溴、碘同為第ⅦA族元素,同主族從上到下,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,因此單質氧化性逐漸減弱,B錯誤;氟、氯、溴、碘的單質的顏色逐漸加深,C正確;非金屬性F>Cl>Br>I,非金屬性越強,氫化物越穩定,則它們氣態氫化物的穩定性逐漸減弱,D正確。] 3.下列有關堿金屬元素的敘述正確的是(  ) A.堿金屬單質均為銀白色,密度均小于水 B.堿金屬單質從Li到Cs,熔點依次升高 C.氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉 D.堿金屬元素形成的陽離子,從Li+到Cs+氧化性依次增強 C [堿金屬單質中除了Rb、Cs,其他的密度均小于水,Cs略帶金屬光澤,其他的都是銀白色的,A錯誤;堿金屬單質從Li到Cs,熔點依次降低,還原性依次增強,形成的陽離子的氧化性依次降低,對應的氫氧化物堿性依次增強,C正確,B、D錯誤。]

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      《原子結構與元素的性質原子結構與元素周期表PPT》是由用戶Lonely tears于2020-04-29上傳,屬于化學課件PPT。

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